شرح بعض المصطلحات في الكيمياء للصف الحادى العشر واسالة واجوبة

شرح بعض المصطلحات في الكيمياء
الأيون: جسيم دقيق محمل بشحنة كهربائية ، يتكون نتيجة فقدان الإلكترونات أو اكتسابها ( فعندما تكتسب الذرة الكترونات تشكل أيونات بشحنات كهربائية سالبة ، و إذا ما فقدت الكترونات تشكل أيونات بشحنات كهربائية موجبة ).

الأملاح المعدنية: الأملاح المعدنية مركبات ( جزيئات ) أيونية تتكون من تفاعل الحوامض مع القلويات و مع الفلزات أو من تفاعل الفلزات مع اللافلزات (مثل: أملاح الأمونيوم تستعمل في الأسمدة ).

القلويات (القواعد): هي مواد تحرر أيونات الهيدرو**يد وهي مواد تعدل الحوامض فهي قواعد ضعيفة تنحل في الماء لتنتج أيونات مؤلفة من الهيدروجين و الأ**جين (oh-) (h+) فتبطل خواص بعضها البعض مؤدية إلى تكوين مادة معتدلة لا حامضية ولا قلوية فهي تحوّل بعض المواد الذهنية الموجودة في الجلد إلى مواد شبه صابونية مما يترك أثر على الجلد ، القلويات القوية بإمكانها أن تحرق الجلد عند مسها إياه فهي تحتوي على الصودا الكاوية ( هيدرو**يد الصوديوم) أمثلة: خميرة الخبز – سوائل تنظيف الصحون – الصابون – مواد التنظيف الصناعي Ph يكون أكبر من 7 .

الحوامض :هي مواد تحرر أيونات الهيدروجين في الماء وهي مواد تتفاعل مع القواعد ومع كثير من الفلزات لإنتاج الأملاح المعدنية ، الحوامض القوية تتفاعل بشدة أكبر من الحوامض الضعيفة، Ph يكون أصغر من 7 ( بعض الحوامض ضعيفة و غير مضرة و تتكون طبيعيا مثل عصير الليمون و الخل ، و هناك حوامض أخرى قوية و سامة بإمكانها أن تسبب حروقا جلدية خطرة مثل حامض الكبريتيك المستعمل في بطاريات المحركات ).

التحليل الكهربائي: هو عملية تجزئة مركب ( جزيء ) ما إلى أجزائه المختلفة بواسطة التيار الكهربائي ، و يجب أن يكون المركب إما في حالة مذابة أو منحلة في الماء و حاوية على أيونات .
المركب هو مادة تتكون من عنصرين أو أكثر، تكون الذرات متصلة مع بعضها بروابط كيميائية تجعل من الصعب تجزئة المركب إلى عناصره الأولية، خواص مركب ما يمكن أن تكون مختلفة تماما مع خواص العناصر الأولية في المركب.

الطلي بالكهرباء: طلي سطح مادة ما بطبقة رقيقة من مادة أخرى يسمى الطلي ، تستعمل هذه الطريقة لوقاية المعدن من الصدأ و لتحسين مظهره الخارجي، الجسم المطلوب طليه يشكل القطب السالب و قطعة نقية من الفلز ( المعدن) المستخدم للطلي يشكل القطب الموجب ( فمثلا إذا أردنا طلي الفولاذ بطبقة من القصدير لتشكيل علب القصدير نستخدم القصدير الخالص النقي كقطب موجب للتيار الكهربائي و محلول كبريتيد القصدير كمنحل كهربائي ، فعندما يمر التيار الكهربائي تتحرك أيونات القصدير الموجبة داخل المنحل الكهربائي ( المحلول) و تنجذب إلى القطب السالب أي الفولاذ و بالتالي فأن طبقة رقيقة من القصدير تغطي الفولاذ ).

الكروماتوغرافيا: تستعمل لفصل و تحليل الخلائط السائلة أو الغازية أو المواد المنحلة ، حيث تستعمل مادة ماصة تغمر داخل الخليط فينتشر المذاب داخل المادة الماصة مشكلة طبقات متميزة.

المذيب: هو الذي تنحل فيه المواد الأخرى مكون المحلول و الماء هو أعم المذيبات فهو يحل كثير من مختلف أنواع المواد.
التقطير: يستعمل لفصل السوائل عن بعضها أو لفصل الجزء السائل لمحلول ما عن جزئه الصلب ( السوائل المختلفة لها درجة غليان مختلفة ).

النبذ (الطرد المركزي): هو طريقة ميك****ية لفصل المواد الصلبة عن السائلة في المزيج المعلق ، و تتم بوضع المزيج داخل أنابيب خاصة تدور بسرعة كبيرة داخل آلة تسمى بالنابذة مما يؤدي إلى ترسب الأجزاء الصلبة في أسفل كل أنبوبة و بعد ذلك نقوم بسكب السائل و يبقى الجسم الصلب في الأسفل.

التصفية (الترشيح): تستعمل لفصل القسم الصلب عن القسم السائل للمزيج المعلق مثل لفصل الكبريت عن محلول كبريتات النحاس نستعمل ورق التصفية ( الترشيح).

البلور: نوع من المواد الصلبة التي تحتفظ بشكلها دائما و هي تشكل أشكال منتظمة و متميزة لأن الذرات التي في داخلها تتصل مع بعضها وفق نماذج معينة تسمى بالشبكيات و هي تتكون عند تبريد المعادن المنصهرة و تصلبها ثانية أو عند تبخير المحاليل التي تحتوي على مواد معدنية و يمكن صنعها في المختر.

التبخر: هو عملية فصل الجزء السائل من المحلول الماء عن الجزء الصلب عن المادة بالحرارة فإذا كان المحلول مشبع فالمادة الصلبة التي تبقى في الخلف تعرف بالبلورات و هذه العملية تسمى بالتبلور ( مثل تسخين محلول كبريتات النحاس يتبخر الماء تاركا خلفه بلورات كبريتات النحاس ).

الخليط: و هو يتكون من مادتين أو أكثر ففيه تتوزع أجزاء كل مادة بين الجسيمات الصغيرة للمواد الأخرى.

المستحلب :ينتج عندما تكون المواد المكونة للمادة الغروية سائلة و لمنع السوائل من الانفصال تضاف مادة أخرى إلى المستحلب و تسمى بالعامل المستحلب فمثلا المايونيز مستحلب من الزيت و الخل و لكي يمتزجان نستعمل صفار البيض كعامل مستحلب.

المواد الغروية: ففيها تنتشر أجزاء مادة داخل مادة أخرى و الأجزاء المنتشرة هي أكبر حجما من أجزاء المحلول و أصغر من أجزاء المزيج المعلق مثل: (الحليب "صلب في سائل") (الضباب "سائل في غاز") (الرغوة "غاز في سائل")

المزيج المعلق: تكون فيه جزيئات إحدى المواد ( عادة صلبة ) معلقة في مادة أخرى عادة ( عادة سائلة ) مثل الماء + الطباشير.

المحاليل: يتكون المحلول عندما تنحل مادة ما ( عادة صلبة ) و تسمى المذاب في مادة أخرى ( عادة سائلة ) تسمى المذيب حيث يتجزأ المذاب إلى أجزاء صغيرة جدا و تتوزع داخل المذيب بحيث لا نستطيع رؤيتها و تكون شفافة دائما فإذا كان الخليط عكر فهذا يعني أن المزيج معلق حيت تكون الأجزاء الصلبة منشرة داخل السائل و تكون أكبر من الأجزاء الصلبة للمحلول و يمكن أن تترسب ع** المحلول الذي لا تترسب مكوناته.

تفاعلات الأ**دة و الإرجاع: إن الأ**دة و الإرجاع يحدث عموما في نفس التفاعل و هي مفيدة في الصناعة ( معدن الحديد يستخرج من الحديد الخام و ذلك بوضعه مع أول أ**يد الكربون داخل الفرن العالي حيث يفقد الحديد الخام الأ**جين ليشكل الحديد و ثاني أ**يد الكربون )

الإرجاع: هو ع** الأ**دة يمكن أن تحصل بثلاث طرق:
1- إضافة الهيدروجين 2- نزع الأ**جين من المادة 3- عندما تكتسب المادة الالكترونات.

الأ**دة : هي عملية يمكن أن تحصل بثلاث طرق:
1- إضافة الأ**جين 2- نزع الهيدروجين من المادة 3- عندما تفقد المادة الالكترونات.

المعادلة الكيميائية: هي طريقة لوصف التفاعل الكيميائي ففيها تستخدم رموز و أرقام لتبيين أسماء و نسب المواد المختلفة المشاركة في التفاعل ، المتفاعلات تكون في الطرف الأيسر من المعادلة و النواتج في الطرف الأيمن ( المادة لا تنفذ و لا تستحدث خلال التفاعل بل يتم تغيير الذرات " كيفية ترابطها من جديد " و هذا يعني أن المعادلة يجب أن تكون متوازنة.

سرعة التفاعلات: هي مقياس لمعرفة الزمن الذي يستغرقه كل تفاعل ( بعض التفاعلات تحدث في فترة ثواني و البعض الآخر تستغرق ألاف السنين مثل النصب التذكارية ) هناك عدت طرق لزيادة سرعة التفاعل و هي:
1- زيادة تركيز المواد المتفاعلة مما يؤدي إلى زيادة عدد الأجزاء و زيادة فرص تصادمها.
2- زيادة الضغط داخل وعاء التفاعل بحيث تنسحق الأجزاء و تتصادم مع بعضها بصورة أكثر.
3- زيادة درجة حرارة التفاعل مما يولد طاقة أكبر في الأجزاء مما يؤدي إلى زيادة حركتها و تصادمها.
4- زيادة مستوى تماس المواد المتفاعلة بت**يرها فيزيائيا.
5- استخدام العوامل المساعدة و هي مواد تغير من سرعة التفاعل و لا تتغير كيميائيا في نهاية التفاعل وتكون غالبا من الفلزات وتكون على شكل كريات وهي تزيد من سرعة التفاعل أو تنقص من سرعته.

التفاعلات الكيميائية: يحدث التفاعل الكيميائي عندما تتحول المواد إلى مواد جديدة حيت تتفكك الروابط بين الذرات و الجزيئات و تتشكل ثانية بطرق أخرى مختلفة و ذلك بوجود طاقة و عادة ما تكون طاقة حرارية ، و تكون المواد الناتجة لها خواص مختلفة عن خواص المواد الأصلية و لكي يحدث التفاعل يجب أن تكون المواد المتفاعلة في تماس مع بعضها البعض وكلما زاد الاتصال فيما بينها زادت سرعة التفاعل .



التوتر السطحي: هو التوتر الذي يجعل سطح السوائل تعمل على شكل يشبه نوع من الجلد و يتولد بواسطة القوى التي تعمل بين جزيئات السائل عندما تتماسك مع بعضها البعض ، تحت السطح تطوّق جزيئات السائل من جميع الجوانب بجزيئات أخرى ، لذا فان القوى تتوازن حينها ، فهي تطوّق بثلاث جوانب فقط على السطح . حالة اللاتوازن هذه تسحب جزيئات السطح إلى الداخل مكوّنة طبقة سطحية ( إن قطرات الماء و الفقاعات تكون مستديرة بسبب التوتر السطحي حيث جزيئات السطح تسحب إلى الداخل لتشكل شكلا دائريا أو كرويا ).

الحركة التشتتية: هي نوع من الحركة العشوائية لجسيمات الدخان أو جسيمات صغيرة أخرى مثل الغبار، و تنتقل الجسيمات بشكل متوالي و يسبب اصطدامها مع الجسيمات الأخرى التي تؤدي إلى حركتها أيضا مثل الانتشار السريع لروائح الطبخ في كل اتجاهات الغرفة.

الحركة الانتشارية: هي حالة تداخل تدريجي بين نوعين أو أكثر من السوائل أو الغازات بسبب الحركة العشوائية لها. فالهيدروجين مثلا ذو الكثافة القليلة من الجزيئات له حالة انتشار اكبر من غاز ثاني أ**يد الكربون ذي الكثافة الجزيئية العالية و لهذا السبب فان سرعة انتشار الهيدروجين هي أكثر من ثاني أ**يد الكربون.
الناقلية (التوصيلية: و هي قابلية المادة في السماح لمرور التيار الكهربائي خلالها ، إن أفضل الموصلات هي المعادن و ذلك لأنها تحتوي على نسبة عالية من الإلكترونات حرة الحركة التي تقوم بنقل التيار الكهربائي خلال المادة ( المواد التي ليس فيها الالكترونات الحرة تدعى بالمواد العازلة ).

الصفر المطلق: (409 درجة فهرنهايتية أو 273 °م ) هي أقل درجة حرارية ممكنة فيها تفقد المادة جميع خواصها و ذلك بسبب توقف حركة الجزيئات و الذرات عندها ( لا يكون للغاز أي ضغط ).

بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولى
مكونات الذرة
الدرس الأول/نظرية دالتون

قانون حفظ الكتلة:
مجموع كتلة المادة تبقى ثابتة قبل وبعد حدوث التغير الكيميائي co2 c+o2

قانون النسب الثابتة:
النسبة بين العناصر المكونة لمركب ما تبقى دائما ثابتة مهما كان مصدر هذا المركب على أن يكون نقياً.

 نظرية دالتون:
1. يتكون العنصر الكيميائي من دقائق متناهية في صغر حجمها غير قابلة للانقسام تسمى بالذرات ولا يمن خلقها أو فناؤها في التفاعل الكيميائي.
2. ذرات العنصر الواحد متشابهة في الكتلة والخواص الأخرى وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى.
3. تتحد العناصر بنسب عددية ثابتة لتكون المركبات الكيميائية.

 دالتون ومشكلة الكتلة الذرية:
اعتبر دالتون ذرة الهيدروجين تساوي وحدة كتلية واحدة.
• تعيين الكتلة الذرية في الأ**جين
• النسبة المئوية للأ**جين= كتلة الأ**جين X100%
كتلة الهيدروجين+كتلة الأ**جين
 النسبة الكتلية المئوية للهيدروجين= كتلة الهيدروجين X100%
كتلة الهيدروجين+كتلة الأ**جين

الأ**جين : الهيدروجين
87% : 13%
الصيغة الجزئية لمركب الماء oH 7 : 1

س1: ما النسبة الحقيقية بين كتل الأ**جين والهيدروجين في مركب الماء؟
الحل: الأ**جين : الهيدروجين
15087 : 1

س2: لو توفر لدالتون ميزان حساس. ما المعلومة الثانية له لإيجاد الكتلة الذرية الصحيحة للأ**جين؟
الحل: لأستطاع أن يلاحظ أن ذرات العنصر الواحد تختلف عن بعضها في الكتلة الذرية بجزء صغير أو يسير وهذه الظاهرة تعرف بالنظائر.

س3: ما المقصود بالنظائر؟
الحل: النظائر هي ذرات لنفس العنصر تتفق في العدد الذر وتختلف في عدد الكتلة.
ولإيجاد الكتلة الذرية للأ**جين نحسب متوسط الكتل الذرية لنظائر الأ**جين.

س4: أذكر قانون حفظ الكتلة؟
الحل: مجموع كتلة المادة تبقى ثابتة قبل وبعد حدوث التغير التفاعلي.

س5: أذكر بنود نظرية دالتون؟
الحل: 1. ذرات العنصر الواحد متشابهاً في الكتلة والخواص الأخرى وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى.
2. تكون العناصر بنسبة عددية ثابتة لتكون المركبات الكيميائية.
3. يتكون العنصر الكيميائي من دقائق متناهية في صغر حجمها غير قابلة للانقسام تسمى بالذرات ولا يمكن خلقها أو أفنائها في التفاعل الكيميائي.

الدرس الثاني/ تجارب التفريغ الكهربائي ودورها في الكشف عن مكونات الذرة

 تجارب التفريغ الكهربي:
أولاً: أشعة المهبط:
المهبط: القرص المتصل بالطرف السالب لمصدر عالي الجهد.
المصعد: القرص المتصل بالطرف الموجب لمصدر عالي الجهد.
فراغ فارادي المعتم: هو المنطقة المحصورة بين المهبط والحزمة المتوهجة.

 خصائص أشعة المهبط:
1. تسير في خطوط مستقيمة ويثبت ذلك بتكوين الظلال للأجسام التي تعترض طريقها.
2. أشعة غير مرئية وعندما تصطدم زجاج الأنبوبة أو الأجسام تتوهج مما يؤدي إلى رؤيتها.
3. تحرك دولاب خفيف عند وضعه في طريقها.
4. لا تتغير خصائصها بتغيير المعدن المصنوع منه المهبط أو بتغير الغاز الموجدة في الأنبوبة
5. عند مرورها خلال المجال الكهربي أو المغناطيسي تنحرف في اتجاه يدل على أنها سالبة الشحنة.

أبحاث طونسون:
حساب النسبة بين الشحنة إلى الكتلة لأشعة المهبط ش (ش) تعني الشحنة و (ك) تعني الكتلة.
ك
تعيين ش لأشعة المهبط
ك
شدة المجال الكهربي= شدة المجال المغناطيسي
ش = 1.76X 10 أوس كولوم/حجم
ك
تعريف الكولوم: هو مقدار الشحنة التي تعبر مقطع موصل عند مرور تيار كهربي شدته 1 أمبير في ثانية الواحد.

 تجربة ميليكان "تجربة قطرة الزيت"
وزن القطرة= كتلة القطرة ضرب عجلة الجاذبية الأرضية
=سXج
القوة الناشئة عن المجال الكهربي
= سXمج
كXج = سXمج

حيث أن:
ك: كتلة القطرة.
ج: عجلة الجاذبية الأرضية.
مج: شدة المجال الكهربي.
وجد ميليكان أن شحنة إلكترون تساوي -1.6X10أوس -19كولوم.
ش= كXج
مج
شحنة القطرة= نXش حيث أنت (ن)= 5.4.3.2.1....
كتلة الإلكترون= 9.11X10 أوس -28.

س1: كم إلكتروناً يوجد في مول واحد من الإلكترونات؟ هل يبدو لك الجواب مألوفاً؟ وما الاسم الذي يطلق على هذا العدد؟
الحل: كمية الشحنة التي يحملها مول واحد من الإلكترونات تساوي 9648كولوماً.
عدد الالكترونات في مول من الالكترونات= شحنة المول
شحنة الإلكترون
عدد الالكترونات= 96498 = 6.023X2310 إلكترون/مول
1.6X 10أوس-19
ويطلق على هذا العدد اسم عدد افوجادرو

س2: ما المقصود ب الأفوجادرو؟
هو عدد الالكترونات الموجودة في مول واحد منها.

س3: بعد دراستك لتجربة ميليكان "قطرة الزيت" اشرح هذه التجربة وكيفية تعيين شحنة الإلكترون؟
الحل: لقد أدخل ميليكان قطرات من الزيت من خلال ثقب صفحة المكثف العلوية وراقب حركتها ثم شغل مصدر الأشعة في الوقت الذي كون فيه مصدر الكهرباء مفعولاً عن المكثف وألصق بعض الالكترونات التي انتزعتها الأشعة من ذرات الهواء ببعض قطرات الزيت الساقطة وإ**ابها شحنة سالبه ومن ثم يتم توصيل المكثف بمصدر الكهرباء بحيث تكون شدة المجال الكهربائي الناتج قادر على إيقاف قطرة الزيت الساقطة.
ووجد ميلكيان أن شحنة الإلكترون تساوي (1.60x10أوس-19) كولوم
أي أن شحنة القطرة= نxس حيث أن:
س= شحنة الإلكترون، ن=4.3.2.1...
كتلة الإلكترون تساوي (9.11x10أوس-28)كجم


س4: احسب كتلة الإلكترون إذا علمت أن ش= 1.76 في 10 أوس 8كولوم/جرام؟
ك
الحل: شحنة الإلكترون= 1.6X10أوس-19كولوم
ش= 1076X10أوس8كولوم/كجم
ك
كتلة الإلكترون= 106X10أوس-19=9.11X10أوس-28كجم.
1.76X10أوس8


ثانياً: أشعة القتال "الأشعة الموجبة":
 خواص أشعة القتال:
1. تنحرف عند مرورها في مجال كهربي أو مغناطيسي في اتجاه يدل على أنها تحمل شحنة موجبة.
2. النسبة بين شحنة الأشعة الموجبة إلى كتلتها تعتمد على طبيعة الغاز الموجود في الأنبوبة.
3. النسبة المئوية بين شحنة أشعة القتال إلى كتلتها أقل بكثير من النسبة بين شحنة الإلكترون إلى كتلته.
ش للإلكترونات
ك لكن ك للبروتون= 1837 مرة كتلة الإلكترون
ش البروتونات ش للبروتون أكبر من ش للإلكترون
ك ك ك

س1: إذا علمت أن س/ك للبروتون تساوي 9.65 في 10أوس 4كولوم/كجم. أحسب كتلة البروتون؟
الحل: ش/ك=9065X10أوس4كولوم/كجم
ش للبروتون=1.6X10أوس-19كولوم
ك= 1.6X10أوس-19= 1.66X10أوس-4كجم
9.65X10أوس4

س2: استخدم كتلة البروتون في السؤال لحساب عدد افوجادرو؟
الحل: كتلة مول واحد من الهيدروجين=كتلة جزئ واحد من الهيدروجين في عدد افوجادرو
عدد افوجادرو= كتلة مول واحد من الهيدروجين
كتلة جزئ واحد من الهيدروجين
عدد أفوجادرو= 2.02
2في 1.66X10أوس-24
=6.08X10أوس23جزئ/مول

س3: ما سبب اختلاف عدد افوجادرو في السؤال السابق؟
الحل: لأننا نحسب متوسط الكتلة المولية لنظائر الهيدروجين الموجودة في الطبيعة.



ثالثاً: الأشعة السينية:
تخرج من المصعد نتيجة اصطدام أشعة المهبط به.
 خواص الأشعة السينية:
1. لا تتأثر بالمجال الكهربي أو المغناطيسي
2. عبارة عن نوبات كهرومغناطيسية
3. طاقتها هائلة مما يمكنها في النفاذ من العديد من المواد.
4. تترواح أطوال موجاتها من 10 أوس-11إلى 10أوس-8م.
5. تقل طاقتها كلما زادت الكتلة الذرية للمادة المصنوع منها المصعد.

الدرس الثالث/ ظاهرة النشاط الإشعاعي
 ظاهرة النشاط الإشعاعي:
 العالم بيكريك:
س1: عرف ظاهرة النشاط الإشعاعي؟
الحل: هي ظاهرة انبعاث بعض الإشعاعات من العنصر المشع تلقائياً.

س2: ما المقصود بالمادة الفلورسنتية؟
الحل: هي التي ينبعث منها ضوء مرئي عند تعرضها لحزمة أشعة غنية بالطاقة مثل الأشعة الموجبة،
(أشعة الشحن فوق البنفسجية).

س3: قارن بين أشعة ألفا وبيتا وجاما؟
الحل: 1. أشعة ألفا رمزها
مميزاتها: أ. لها القدرة الكبيرة على تأيين المواد
ب‌. قدرتها على اختراق المواد ضعيفة.
جـ. يمكن صدها بواسطة صفيحة من الورق العادي.
2. أشعة بيتا رمزها
هي عبارة من الكترونات سالبه
مميزاتها: أ. لها قدرة ضعيفة على تأيين المواد.
ب‌. قدرتها على اختراق المواد كبيرة نسبيا وتستطيع النفاذ من صفيحة من الألمونيوم سمكها 3ملم.
3. أشعة جاما
هي عبارة من موجات كهرومغناطيسية ليس لها شحنة
مميزاتها: أ. طاقتها هائلة.
ب‌. لها قدرة كبيرة على النفاذ من العديد من المواد
جـ. لها قدرة على تأيين المواد


 نموذج رزرفورد للذرة:

أولاً: مشاهدات رزرفورد
1. معظم أشعة الفا نفذت من الصفيحة دون أي انحراف.
2. نسبة ضئيلة (1/20000)انحرفت من مسارها.
3. نسبة ظئيلة جداً ارتدت من الصفيحة.

ثانياً: تفسير رزرفورد
س4: علل/ تشدت عدد من دقائق ألفا عند تفاوتها من صفحة الذهب؟
الحل: نتيجة مرور هذه الأشعة بالقرب من النواة الموجبة.

ثالثاً: نموذج رزرفورد:
1. كتلة الذرة وشحنتها الموجبة تتركز في حيز صغير جداً يعرف بالنواة.
2. قيمة شحنة النواة الموجبة تساوي نصف قيمة الوزن الذري وتختلف باختلاف العنصر.
3. حتى تكون الذرة متعادلة كهربياً يجب توافر عدد من الإلكترونات يساوي الشحنات الموجبة في النواة.

س5: ذرة رزرفورد غير مستقرة؟
الحل: لأنه لم يبين توزيع الكترونات حول النواة.

س6: ما أثر وجود حقيقة النظائر بالنسبة لفرضية دالتون الثانية؟
الحل: أسقطت حقيقة وجود النظائر فرضية دالتون الثانية حيث يوجد لنفس العنصر صفات تختلف عن الكتلة اختلافا بسيطا.


اسئلة علل في الاحياء

علل :
1- يتلاءم تركيب الشبكة الاندوبلازمية مع وظائفها بين أوجه التلاؤم؟

وجود الرايبوسومات على سطح أغشية الشبكة الاندوبلازمية الخشنة لتساعد في تكويت البروتينات
وجود الانزيمات اللازمة لتكوين البروتينات في الشبكة الخشنة والانزيمات اللازمة لأيض
الدهون في الشبكة الملساء
الشكل العام المتمثل بقنوات وأكياس وحويوصلات للقيام بعمل هيكل دعامي لإعطاء الخلية
شكلها المميز


2-علل:
أ- تستطيع المايتو كندريا بناء معظم انزيماتها ؟


لاحتوائها على DNA حلقي يستطيع بناء البروتيات دون الرجوع للنواة

علل

ب-تقوم الأجسام الحالة بهضم جزء من الخلية أحيانا؟

عندما تموت عضية أو أكثر من عضيات الخلية تقوم الليسوسومات بتحليلها الى مكوناتها
الاولية لتدخل في بناء مكونات خلوية أخرى

علل

ج-تستطيع البروتينات والرايبوسومات الانتقال من داخل النواة الى السيتوسول؟

لوجود ثقوب في الغلاف النووي يسمح بتبادل المواد بين النواة والسيتوسول.


3- اذكر المكونات الخلوية التي تحتوي dna


النواة
الميتوكندريا
علل
-تلعب البروتينات أدوارا مهمة في الخلية ،ويوجد منها عدة آلاف
بماذا يختلف كل بروتين عن غيره من البروتينات ؟


يختلف بعدد الحماض الامينية
نوع الاحماض الامينية
ترتيب الاحماض الامينية المشاركة في تكوين البروتين
اقتباس
6- تتواجد أغشية بين أصابع الجنين أثناء مراحل نموه وتطوره وما تلبث أن تتلاشى - ما العضيات المؤولة عن تلاشيها؟ وكيف يتم ذلك؟


الليسوسومات تعمل على هضم الانسجة بين الاصابع حيث تكون مكففة

علل

7- على ضوء الخاصية الاسموزية - أريد تفسير لكل من العبارات :
أ-الخلايا التي تقوم بعملية البناء الضوئي ،سرعان ما تحول السكر الناتج الى نشا.


يقل الضغط الاسموزي تدريجيا كلما ابتعدنا عن أماكن الانتاج ، يتم تفريغ السكريات من
الانابيب الغربالية الى اماكن الاستهلاك والتخزين بعملية النقل النشط ويسبب ذلك زيادة
الضغط الاسموزي في اماكن الاستهلاك وبذلك يخرج الماء من الانابيب الغربالية قيتحول
السكر الى نشا .

علل

ب-عند وضع قطع صغيرة من الشمندر في الماء البارد فإن لون الماء لا يتغير، أما اذا وضعت في ماء يغلي فإنه يتلون بلون أحمر .


لآن الحرارة تعمل على زيادة حركة جزيئات الصبغة فيسهل انتشارها

علل:
ج- عند نقل خلية أميبا تعيش في وسط ملحي الى المياه العذبة فإنها تكون عضية لم تكن موجودة فيها . ما اسم هذه العضية؟ وما أهميتها؟

العضية هي الفجوة المنقبضة وأهميتها اخراج الماء الزائد.

شكرا كثير بسمة امل على هذا المجهود الرائع الذى تقومين به من اجل الارتقاء بطلابنا وطالباتنا

بجد يسلمو دياتك اختى